氧化鈣的相對分子質量 小學六年級數學知識點總結，孩子學不會！

②拐點；

③終點；

④曲線的變化趨勢。

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【知識亮點】

圖1 金屬與酸的反應圖（以Mg、Al、Zn、Fe與稀鹽酸的反應為例）

提示1：其他條件相同時，金屬的流動性越大，產生氫氣的速度越快；

技巧 2：等量的金屬與足夠的酸反應（金屬消耗）

提示2：如果等量的酸與足夠量的金屬反應（酸耗盡）氧化鈣的相對分子質量，產生的氫氣質量將相等。

(1)橫坐標是時間，縱坐標是產生的氫氣的質量。

①等量的金屬與足量的酸發生反應（金屬消耗）

②等量的酸與足量的金屬反應（酸耗盡）

(2)橫坐標為稀鹽酸的質量，縱坐標為產生的氫氣的質量。

等量的金屬與足夠的酸發生反應（金屬消耗）

(3)橫坐標是金屬的質量，縱坐標是產生的氫的質量。

等量的酸與足量的金屬反應（酸耗盡）

2 改變溶液的pH值 圖片問題

提示1：加水只能改變溶液的pH值，而不能改變溶液的酸堿度，即溶液的pH值只能無限接近7。

技能二：酸堿滴落的形象，重點理解反應過程與形象的關系。

3 金屬與金屬鹽溶液反應過程中固體質量或溶液質量的變化

提示：根據金屬的相對原子質量或金屬化合物的相對分子質量來判斷，例如

將鐵粉逐漸加入到一定量的硫酸銅溶液中。 觀察方程式可知，每生產56質量份的鐵和160質量份的硫酸銅，就會生成64質量份的銅和152質量份的硫酸亞鐵。 可以看出，隨著鐵粉的加入，固體質量增加，溶液質量減少。 硫酸銅消耗完后，繼續添加鐵粉，固體質量會繼續增加，但溶液的質量不會改變。

圖像如下所示：

4 在混合溶液中添加物質

(1) 形狀像，

可以表示為：

① 將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸和氯化鈣的混合溶液中（橫坐標為碳酸鈉溶液的質量，縱坐標為沉淀物的質量）。 提示：碳酸鈉首先消耗鹽酸，只有當鹽酸耗盡后，它才與氯化鈣反應生成沉淀。

② 將氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中（橫坐標為氫氧化鈉溶液的質量，縱坐標為沉淀物的質量）。 提示：氫氧化鈉先消耗硫酸，硫酸耗盡后與硫酸銅反應生成沉淀。

③ 將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液和碳酸鈉的混合溶液中（橫坐標為鹽酸溶液的質量，縱坐標為氣體的質量）。 提示：鹽酸首先消耗氫氧化鈉，氫氧化鈉耗盡后，再與碳酸鈉反應產生氣體。

(2)將某種金屬加入到兩種金屬鹽溶液中，或者將某種金屬鹽溶液加入到兩種金屬中。

提示：“保持距離并首先做出反應。”

喜歡：

金屬活性Fe>Cu>Ag。 將鐵粉放入含有AgNO 3 和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中。將鐵粉放入含有AgNO 3 和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中。Fe首先取代Ag，然后取代Cu。 。 同樣，如果將鐵粉和銅粉放入AgNO 3 溶液中，Fe將首先取代Ag。 Fe耗盡后，Cu將取代Ag。

將Zn添加到一定質量的AgNO 3 和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中，溶液的質量與添加的Zn的質量之間的關系如圖所示：

5 特殊反應：在飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰

在飽和石灰水中加入少量生石灰。 生石灰與水反應生成氫氧化鈣。 如果水少了，原來的飽和石灰水就會減少。

一些氫氧化鈣固體會從溶液中沉淀出來，由于反應放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低。 因此，經過一段時間后，沉淀的氫氧化鈣固體達到最大值，溶液質量達到最小值； 然后隨著溫度下降，部分氫氧化鈣固體再次溶解，溶液質量再次增加。

注：自始至終，該溶液都是飽和的，但溶解度隨溫度變化！ 最初，隨著溫度升高，溶解度降低，溶質質量分數降低。 隨后，隨著溫度恢復到初始值，溶解度也恢復到初始值，溶質質量分數也恢復到初始值。

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